Question

以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题：

（1）K的元素符号是            ；

（2）D元素的外围电子排布图是              ，在其化合物中，最高正价是        ；

（3）C元素的原子结构示意图是                           ；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是          分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是                （填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是            ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                  ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                                ；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                   ；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                              ；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是               。

Answer

（1）As ；（2）；＋7 ；（3） ；（4）极性 ， ；（5）N ＞O ＞C；（6）正四面体；（7）第四周期第Ⅷ族；Fe3＋的3d轨道为半充满结构，更稳定 ；

（8）NaH是离子化合物，H2O是共价化合物；（9）H2－2e－＋2OH―＝2H2O；（10）Al2O3＋6HClO4＝2Al(ClO4)3＋3H2O。

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，A为H元素；B为Na元素；C为K元素；D为Mn元素；E为Fe元素；F为Al元素；G为C元素；H为N元素；J为P元素；K为As元素；L为O元素；M为Cl元素；N为Ar元素。

（1）K为As元素，故答案为：；

（2）D为Mn元素，外围电子排布图为，在其化合物中，最高正价是+7价，故答案为：， ＋7；

（3）C为K元素，原子结构示意图是，故答案为：；

（4）A与L（1：1）的化合物为过氧化氢，是极性分子，B与L（1：1）的化合物是过氧化钠，电子式是，故答案为：极性；；

（5）N的2p为半充满结构，较为稳定，C、N、O原子的第一电离能由高到低的顺序是N ＞O ＞C，故答案为：N ＞O ＞C；

（6）白磷分子是正四面体结构，故答案为：正四面体；

（7）铁元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，Fe3＋的3d轨道为半充满结构，更稳定，故答案为：第四周期第Ⅷ族；Fe3＋的3d轨道为半充满结构，更稳定；

（8）NaH是离子化合物，H2O是共价化合物，因此NaH的熔点比水高，故答案为：NaH是离子化合物，H2O是共价化合物；

（9）氢氧燃料电池，在碱性电解质中，负极上氢气失去电子结合氢氧根离子生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH―＝2H2O，故答案为：H2－2e－＋2OH―＝2H2O；

（10）氧化铝是两性氧化物，与高氯酸反应的化学方程式为Al2O3＋6HClO4＝2Al(ClO4)3＋3H2O，故答案为：Al2O3＋6HClO4＝2Al(ClO4)3＋3H2O。

考点：考查了元素周期表和元素及其化合物的性质的相关知识。