次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银。下列说法错误的是( )
A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价
B．在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
D．NaH2PO2属于酸式盐
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法不正确的是( )
A．装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜
B．A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C．b电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．每有0.1mol Na+通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L
下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．25℃时，KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
常温下下列关系的表述中，正确的是( )
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①
经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．升高温度，平衡会向正反应方向移动
C．该反应在T2温度时达到化学平衡
D．该反应的逆反应是放热反应
某有机物的结构简式如图，则关于此有机物的说法正确的是( )
A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
C．可与氯化铁溶液发生显色反应
D．该有机物属于芳香烃
