Question

如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法不正确的是(    )

A．装置(Ⅰ)中Na⁺从右到左通过离子交换膜

B．A电极的电极反应式为：NaBr₃+2Na⁺+2e^-═3NaBr

C．b电极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．每有0.1mol Na⁺通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．装置(Ⅰ)为原电池，Na+向正极移动，A是正极，因此Na+从右到左通过离子交换膜，故A正确；B．A为正极，发生还原反应，反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，故B正确；C．b为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C错误；D．闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查化学电源知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写。当闭合开关K时，b极附近溶液变红色，说明b极生成OH-离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则B为原电池的负极，A为原电池的正极，根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，a极为电解池的阳极，电极反应为2Cu-2e-=Cu2+。