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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水Fe...

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

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检验装置的气密性;

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

……

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为                  

(2)步骤③加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端,要使沉积的FeCl3进入收集器,步骤④操作是                

(3)装置B中冷水浴的作用为                   

(4)装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂是              

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,FeCl3与H2S反应的离子方程式为             

 

(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热; (3)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品(4)K3[Fe(CN)6]溶液 (5)(6)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+   【解析】 试题分析:(1)装置A中铁与氯气反应生成氯化铁,化学反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3 。 (2)要使沉积的FeCl3进入收集器,步骤④操作是在沉积的FeCl3固体下方加热; (3)B中的冷水浴的作用为是冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品。 (4)检验FeCl2是否失效实际上是要检验FeCl2是否存在,可以用KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验; (5)用氢氧化钠溶液吸收的是氯气,不用考虑防倒吸,所以装置为; (6)三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应生成S和FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。 考点:考查物质的制备、尾气处理,离子的检验等知识。  
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考点分析:
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空气和水的污染是人类生存的重大问题。国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%, 2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升(与美国相同),考虑到全国各地的具体情况,又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升。目前,消除大气和水中的污染有多种方法。

1NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2O2反应,其能量变化示意图如下:满分5 manfen5.com

写出N2O2反应的热化学方程式:                  

氧化还原法消除氮氧化物的转化如下:满分5 manfen5.com

反应II中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s)满分5 manfen5.com 5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2的物质的量分数(CO2随时间t变化曲线如图.请回答下列问题

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①T2温度下,0.5min 内CO2的平均速率为_________,T1时化学平衡常数K=_________。

②d点时,向恒容容器中充入2 mol CO,再次平衡后,CO2的百分含量_________(增大、减小或不变)

(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

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①用离子方程式表示反应器中发生的反应               

用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                

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(4)催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则反应离子方程式为                 

②电化学降解NO3-的原理如右下图,电源正极为            (填“A”或“B),阴极反应式为               

 

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口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下:

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已知:①R-CH2-CH=CH2满分5 manfen5.comR-CH-CH=CH2

②R-CH2-CH=CH满分5 manfen5.com R-CH2CH2CH2CH

③RCOOR’ +R”18OH 满分5 manfen5.comRCO18OR”+R’OH (以上R、R’、R”代表H或有机基团)

(1)F中官能团的名称是____________。

(2)BC的反应类型是____________。

(3)A 的结构简式是____________。

(4)B的一种同分异构体具有顺反异构,写出其中反式的结构简式________。

(5)D的结构简式________。

(6关于E、F、G的说法中正确的是________(填序号):

① G可以发生氧化、还原、缩聚反应

② E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高

③ E与乙二醇、丙三醇互为同系物

④ G分子中有4种不同环境的氢原子

⑤ 1molF与足量银氨溶液反应生成4 molAg

(7H的分子式为C8H6O4,其一氯取代物只有一种,能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,写出 H→I的化学方程式:________________________。

(8)写出J生成高聚物K的化学方程式______________________。

 

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25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是

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A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-

B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,满分5 manfen5.com 的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小

 

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

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A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)

C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

 

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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B.

将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色

固体出现

金属铁比铜活泼

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小

 

 

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