如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是( )
A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO
C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融
D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-
C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D．在0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3‾
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因
A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl __________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________(填“＜”、“＞”“=”)
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：__________
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c．容器内气体密度恒定
d．3v正(CH4)=v逆(H2)
③如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=__________。
（2）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X2和1mol Y2，500℃充分反应再次达平衡后，则Z浓度__________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O
①负极的电极反应式为__________，
②用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，写出计算过程)
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置是__________。
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式： __________；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH__________7(填“＞“或“＜”或“=”)，若所得溶液的pH=7，则a__________b(填“＞“或“＜”或“=”)
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
（5）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 __________。
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为__________。
