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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,11.2L 氮...

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA

B.在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

C1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

D25℃pH=13NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

 

B 【解析】 试题分析:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,则含有的原子数小于NA个,故A错误;B、反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO中碳元素的价态由0价升高为+2价,故反应转移12mol电子,生成1molSi3N4,则当生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子,故B正确;C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3mol离子即3NA个,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故D错误;故选B。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断 【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意:①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。  
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考点分析:
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C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

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(1)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a,则Pl __________P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________(填“<”、“>”“=”)

100时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:__________

a.容器的压强恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

c.容器内气体密度恒定

d.3v(CH4)=v(H2)

如果达到平衡时CH4的转化率为50%,则100时该反应的平衡常数K=__________。

(2)已知2X2(g)+Y2(g)满分5 manfen5.com2Z(g)H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X2和1mol Y2,500充分反应再次达平衡后,则Z浓度__________2Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O

负极的电极反应式为__________,

用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化,写出计算过程)

 

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A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题:

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(1)G元素在周期表中的位置是__________。

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(3)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH__________7(填“>“或“<”或“=”),若所得溶液的pH=7,则a__________b(填“>“或“<”或“=”)

(4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:__________。

(5)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 __________。

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(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极反应式为__________。

 

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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)满分5 manfen5.com2SO3(g) (H<0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。

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(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________(用文字表达);

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