元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
已知某粒子
，则元素R的原子序数是（ ）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 。
A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）
A．增大NO2的浓度 B．降低温度 C．减小压强 D．加入催化剂
（2）25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n(NO2)=0.2 mol，
n(N2O4)=0.16 mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为_ _；该温度下反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K为_ 。
