下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 。
A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）
A．增大NO2的浓度 B．降低温度 C．减小压强 D．加入催化剂
（2）25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n(NO2)=0.2 mol，
n(N2O4)=0.16 mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为_ _；该温度下反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K为_ 。
过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积
Kw=1×10﹣14．
（1）实验时，滴定管中应盛 （选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 ．烧杯中得到的溶液pH= ．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 ．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为 ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是 （填序号）．
①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)
⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)
