Question

实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl₂，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)                 ; 其中②与③装置相连时,玻璃管口应是         接        (填字母)

（2）装置⑤发生反应的离子方程式                     。

（3）装置④发生的化学方程式为                       。此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为           。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？        （填“前者”或“后者”），原因                    。

Answer

（1）④③②①⑤；C；B

（2）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；1:2；1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行。

【解析】

试题分析：（1）首先用④制取氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，将纯净的氯气与铜粉反应，最后的尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器的连接顺序为④③②①⑤；气体通过浓硫酸和饱和食盐水中要长进短出，所以②与③连接时要C接B。（2）装置⑤是尾气处理，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。（3）装置④是用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，二者比例为1:2；每产生11.2L氯气即产生0.5摩尔转移1mol电子；因为随着反应的进行浓盐酸会变稀，反应停止，所以二氧化锰和足量浓盐酸反应时产生 气体多。

考点：实验室制取氯气，氯气的性质