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在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol Ba...

a L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO42-完全沉淀如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3则原溶液中的Al3+浓度为(    )

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C 【解析】 试题分析:bmol氯化钡反应说明溶液中的硫酸根离子为bmol,产生cmol氨气,说明有cmol铵根离子,则硫酸铵的物质的量为c/2mol,则硫酸铝中的硫酸根的物质的量为b-c/2mol,则铝离子的物质的量为2(b-c/2)/3=(2b-c)/3mol,则铝离子浓度为(2b-c)/3a,选C。 考点:物质的量浓度的计算  
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考点分析:
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将盛满等体积NO、NO2混合气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后后,液面上升的高度是试管容积的     

A、1/2          B、1/3            C、 2/3              D、5/6

 

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为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是(    )

A稀硝酸      B浓硝酸       C浓硫酸          D浓盐酸

 

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浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(  

A.酸性      B.脱水性      C.强氧化性      D.吸水性

 

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是(    )

A.常温下都用铜容器贮存

B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低

 

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(    )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟      B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应            D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

 

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试题属性

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