化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是
A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属
B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示
，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：
已知：I．
II． 
III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式___________________。
（2）C的结构简式为 ；H的结构简式为 。
（3）反应D→E的反应条件是 ，反应I→J的类型是______________。
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为 。
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是_________(写结构简式)。
【化学——选修3:物质结构】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。
（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____ _____。
（2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。
CH3COOH分子中σ键与π键个数之比____ __。
（3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。
①晶胞中N原子配位数为_______，该晶胞中含有______个Al原子。
②该化合物的晶体类型为___ ___。
（4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
（1）氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。
则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为： 。
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在1500C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)-
N2O4(g)。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K= 。（填数值）
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为 。
(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N02和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g。
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g)==CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则：①b应控制在 ；
A.1.5. 1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是 。
钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：
已知：① TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。
③25 ℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式 。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是 ， TiO2＋水解的离子方程式为 ，当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是 。
