Question

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) H₃CuCl₄(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu²⁺ + SO₂ + 8Cl⁻ + 2H₂O＝2CuCl₄³⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺

CuCl₄³⁻(aq)CuCl(s) + 3Cl⁻(aq)

① 装置C的作用是        。

② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是       ；操作ⅳ中宜选用的试剂是            。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是                           。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案               。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。

已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O。

ii.保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是        、        。

② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：                     。

Answer

（1）①吸收SO2尾气②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化、水、稀盐酸、乙醇③避光、密封

④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥（2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案）CuCl的盐酸溶液②2S2O42−+3O2+4OH−＝4SO42−+2H2O

【解析】

试题分析：（1）①A装置制备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；

②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失；

③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存；

④提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl；

（2）①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积；

②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为2S2O42−+3O2+4OH−＝4SO42−+2H2O。

考点：考查物质制备实验、物质含量测定实验