Question

室温下，0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液的pH＝8.31，有关该溶液的判断正确的是

A．c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H⁺)

B．K_a1(H₂CO₃)·K_a2(H₂CO₃)<K_w

C．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)

D．加入适量NaOH溶液后：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+），A错误；B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＝

，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以＜c(H+)，＜c（H+），因为室温下纯水中，c（OH-）=c（H+），所以Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW，B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) +2 c(CO32−)，C错误；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)，加入NaOH溶液时则存在c(Na+)＞c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)，D错误；答案选B。

考点：考查离子浓度大小比较