Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)

B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)＝0.3 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可得c(OH－) +c(HA－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)，错误。B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反应后是含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl－) >c(H＋)，因此故该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(Cl－) > c(CH3COOH) >c(H＋)，错误。C．根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-)，根据物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。正确。D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根据物料守恒可得 c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)+c(Fe(OH)2)＝0.3 mol·L－1.，错误。

考点：考查有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。