Question

Ⅰ某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式______________   _____   。

（2）甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是________  _。

A、乙烯与溴水易发生取代反应

B、使溴水褪色的物质，未必是加成反应

C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是_________。为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____        。

Ⅱ实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄生成少量的SO₂，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO₂，试回答下列问题：

(1)、图中①②③④装置可盛放的试剂是：

①                           ；

②                          ；

③                           ；

④                            (将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A．品红溶液      B．NaOH溶液    C．浓硫酸      D．酸性高锰酸钾溶液

(2)、装置①中的现象是                             。

(3)、使用装置②的目的是                           。

(4)、使用装置③的目的是                           。

(5)、确证含有乙烯的现象是                         。

Answer

Ⅰ、（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（2）BC；（3）观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液pH将增大Ⅱ、（1）A；B；A；D（2）装置①中品红溶液褪色（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验（4）检验SO2是否除尽（5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，则实验室中生成乙烯的化学方程式为

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。

（2）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，并且可以进一步反应，C+2H2SO4 （浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以BC正确，故答案为：BC；

（3）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，溴水成酸性，1，2-二溴乙烷为中性，若发生加成反应，水溶液pH将增大。

Ⅱ、（1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；

（2）装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；

（3）使用装置②的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；

（4）装置③通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；

（5）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，确认含乙烯的现象是：③中溶液不褪色，④中高锰酸钾酸性溶液褪色。

【考点定位】本题主要是考查制备实验方案的设计

【名师点晴】明确实验原理是解答本题的关键，根据浓硫酸、乙烯的性质来分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应。有机物的制备要通过有机反应来实现，各类有机物的结构和性质，就是有机物制备的基础。一种有机物的性质，往往是另一种有机物的制备方法，尽管有机物数量庞大，但是各类有机物之间一般存在着确定的相互转化的衍生关系，理解和掌握这种关系，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机物的制备提供科学的依据。因此，在设计有机物的制备实验方案时，要充分利用这种衍生关系。设计制备实验方案的一般思路是：①列出可能的几种制备方法和途径；②从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；③从中选取最佳的实验方法。在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。