Question

乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为

A．1 ∶1    B．3 ∶5    C．2 ∶3    D．3 ∶2

Answer

D

【解析】

试题分析：浓硫酸增重是因为吸收了水，则水的物质的量为2.04g÷18g/mol=51/450mol，则混合气体中含氢原子为51/225mol，根据化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2，2molCO2参加反应，导致固体增重56g，实际上增重2.24g，则CO2的物质的量为2/25mol，混合气体中含C原子数为2/25mol，设混合气体中含乙烷xmol，丙烷ymol，根据氢原子守恒，则有6x＋8y＝51/225，根据碳原子守恒，则有2x＋3y＝2/25，解得x=4.5/225 , y=3/225，所以x/y＝4.5∶3=3:2，原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为3:2，答案选D。

考点：考查化学计算，原子守恒的应用等知识。