取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如下表：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入镁粉的质量/克 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
生成硫酸镁的质量/克 | 5 | m1 | 15 | 18 | m2 | 18 |
（1）上表中m1= ；m2 = 。
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
“过碳酸钠”（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。它的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为： ；在上述流程中加入稳定剂的作用是： ；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是 （填序号）
A、二氧化锰 B、稀硫酸 C、硫酸钠 D、石灰水
（3）在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是： ；
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响，取其水溶液100ml，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味的气体（已排除H2的可能），请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程：10%NaOH溶液、60%NaOH溶液、氯化钙溶液，稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：
假设1：气体只有O2；
假设2：气体只有CO2
假设3： ；
②设计方案：针对假设1，设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论：
实验步骤 | 预期现象与结论 |
将气体依次通过盛有 、 的洗气瓶中， 。 | 如 、 则假设1成立。 |
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图所示的装置，用该装置对粗锌样品的纯度进行实验。（粗锌中的杂质与稀盐酸不反应）
实验内容和步骤 |
①称量a克粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为b克 |
②将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应 |
③反应完全后，称得装置的总质量为c克 |
回答下列问题：（不考虑空气中的CO2和H2O对实验的影响）
（1）该方法测得粗锌的纯度为 （用含有a、b、c 的表达式表示）
（2）该实验中碱石灰的作用是： ，若 去掉碱石灰，则所测得的粗锌的纯度将： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定？ （填“能”或“不能”），理由是：
（4）若将图中的药水瓶改成空的直导管，粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝，经实验测得其中硫元素的质量分数为25%，则其中铝元素的质量分数为 。
（2）油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：
NaHCO3 + Ca(H2PO4)2— CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O
（3）已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟（NH4Cl），还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程方程式：
Ⅰ、请从以下物质①金刚石；②氦气；③氧气；④干冰；⑤一氧化碳；⑥石墨；⑦纯碱；⑧熟石灰；⑨烧碱；⑩二氧化碳中选择与下列叙述相对应的物质。（填序号）
（1）可用与人工降雨的是 ；
（2）属于大气污染物的是 ；
（3）可用于切割玻璃的是 ；
（4）可用于建筑材料的是 ；
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是 ；
Ⅱ、有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应：
①A+B→钠盐+水+CO2↑；②A+C→盐↓+碱；③B+C→盐↓+水。
反应②生成的盐可溶于稀硝酸，反应③生成的盐不溶于稀硝酸。则A、B、C三种物质的化学式分别是 、 、 。
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO3 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
② | FeSO4 | CuSO4 | 加入足量铁粉后过滤 |
③ | O2 | CO2 | 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 |
④ | CaO | CaCO3 | 加入稀盐酸，再蒸发 |
A、①④ B、② C、②④ D、②③
