Question

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图所示的装置，用该装置对粗锌样品的纯度进行实验。（粗锌中的杂质与稀盐酸不反应）

实验内容和步骤

①称量a克粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为b克

②将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应

③反应完全后，称得装置的总质量为c克

回答下列问题：（不考虑空气中的CO₂和H₂O对实验的影响）

（1）该方法测得粗锌的纯度为              （用含有a、b、c 的表达式表示）

（2）该实验中碱石灰的作用是：                    ，若 去掉碱石灰，则所测得的粗锌的纯度将：              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定？         （填“能”或“不能”），理由是：                

（4）若将图中的药水瓶改成空的直导管，粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果将           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Answer

（1）；（2）吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；偏大；（3）不能；生成的二氧化碳会被碱石灰吸收，得不到产生的二氧化碳质量；（4）偏小；

【解析】

试题分析：（1）设锌的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x (b-c)g

=，解得：x=g，

因此测得粗锌的纯度为×100%=，

故答案为：；

（2）实验中碱石灰可以吸收氢气中的氯化氢和水蒸气，若去掉碱石灰，则c值将偏小，根据粗锌的纯度为，所测得的粗锌的纯度将偏大，故答案为：吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；偏大；

（3）二氧化碳是酸性氧化物，能够被碱石灰吸收，不能测得二氧化碳的质量，因此不能用于石灰石样品纯度的测定，故答案为：不能；生成的二氧化碳会被碱石灰吸收，得不到产生的二氧化碳质量；

（4）设锌的相对原子为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

x 2

a (b-c)g

=，解得：x=，

若将图中的药水瓶改成空的直导管，c值将偏小，x偏小，故答案为：偏小。

考点：考查了物质含量测得实验、误差分析的相关知识。