Question

某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，需消耗氧气9.6g，生成CO₂ 8.8g，水5.4g，试判断此有机物中（    ）

A、只含碳、氢元素                     B、只含碳、氢、氧元素

C、不只含碳、氢、氧元素               D、不能确定是否含有氧元素

Answer

B

【解析】

试题分析：碳元素质量=8.8g×=2.4g，氢元素质量=5.4g× =0.6g，碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，即有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故选B。

【考点定位】考查根据化学反应方程式的计算；物质的元素组成；有关化学式的计算和推断

【名师点晴】做此题首先利用的是元素守恒，即反应后有C、H、O三种元素，那么反应前也应是C、H、O三种元素；另外利用的是元素质量守恒，如反应后C元素质量和反应前C元素质量相等．只要具备了这两个守恒的思想就可以把此题做出来。由有机物在氧气中燃烧的表达式：有机物+O2→CO2+H2O可看出，CO2中的碳元素和H2O中的氢元素都是来自于有机物，所以可根据CO2和H2O的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与有机物的质量作对比：如果等于有机物的质量，就说明有机物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素。