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芬太奴是强有力的麻醉剂,在军事上作为“非致命武器” 曾被用作解救人质,其化学式为...

芬太奴是强有力的麻醉剂,在军事上作为非致命武器曾被用作解救人质其化学式为C20H24N2O,下列关于芬太奴的说法中正确的是(   )

A.芬太奴的每一个分子中含有47种元素

B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质

C.芬太奴中碳的质量分数最大

D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120242816

 

C 【解析】 试题分析:A、由化学式看出,芬太奴是由C、H、N、O四种元素组成的,故A错误;B、由化学式可知,1个分子中有20个C原子、24个H原子、2个N原子、1个O原子,共47个原子,故B错误;C、芬太奴中碳的质量分数为>50%,碳的质量分数最大,故C正确;D、C、H、N、O四种元素的质量比为20×12:24×1:2×14:1×16=60:6:7:4,故D错误;故选C。 【考点定位】考查元素质量比的计算;分子和原子的区别和联系;物质的元素组成 【名师点晴】本题考查利用物质的化学式来分析物质的组成和构成,学生应充分利用习题中的化学式,结合所学知识来解答。根据本题信息中物质的化学式为C20H24N2O,分析物质的组成和构成,并结合相关计算公式分析判断。  
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考点分析:
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工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{满分5 manfen5.com}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:

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已知: X的蒸汽密度是相同条件下H247倍,遇FeCl3溶液显紫色;C满分5 manfen5.com

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1X的分子式为_______________B的名称是_________________

2B→C还需要的反应试剂及条件是_______________C→D的反应类型是________

3)写出X→Y的化学方程式:_______________________

40.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗         molNaOH

5)符合以下条件的D的同分异构体有            (不考虑空间异构)

含有两个甲基和两种官能团    能使溴的CCl4溶液褪色   能发生银镜反应

6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:

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利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料满分5 manfen5.com

写出合成该涂料的反应流程图:_________________________

 

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现有前四周期元素ABCDE,原子序数依次增大。A的基态原子核外电子占据3个能级,最外层电子数是电子层数的2倍。基态B原子与A同周期,p能级达到半充满。C原子电子层数与最外层电子数相等。BE同主族,基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1

请回答下列问题:

1)基态E原子的价电子排布式为            

2)上述5种元素中,电负性最大的元素是         lmolAB-中含有满分5 manfen5.com键的数目是           

3BO3-的空间构型为            ,写出它的一种等电子体         

4BC可组成二种新型无机非金属材料CB,具有耐高温,耐磨性能。它的晶体类型为           其晶胞与金刚石晶胞相似,已知晶胞边长为apm,则该晶胞的密度为         g/cm3(用含aNA的式子表示)

5DB可组成第三代半导体材料,其晶胞如图所示,它的化学式为               

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氰化物在冶金等行业应用广泛,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3CN的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

I电解处理法

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用图1所示装置处理含CN废水时,控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClOCN氧化为无害物质而除去。

1)铁电极为___________(阴极阳极),阳极产生ClO的电极反应为_______________

IIUV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2↑+2H2O[Fe(CN)6]4更稳定;

②[Fe(CN)6]3转化为CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易挥发。

2)废水中的CN经以下反应实现转化:CN+H2O2+H2O===A+NH3,则A            (用符号表示)

3K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反应______________

4)含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示,pH选择的最佳范围应为______(a7-10b10-11c11-13),解释选择该pH范围的原因_______________

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2:不同pH对除氰效果的影响                 3H2O2加入量对除氰效果的影响

53表示某pH时,加入不同量H2O2,处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知:n(H2O2)n(CN)=2501时,剩余总氰为0.16 mg·L1,除氰率达80%,计算0-30 min时间段反应速率v(CN)=____________mg·L1min1(结果保留两位有效数字)

 

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碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应:

①CH3OH(g)满分5 manfen5.comCO(g)+2H2(g) △H1=+908kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g) △H3

回答下列问题:

1△H3=__________

2)根据化学原理分析升高温度对反应的影响__________

3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染,用电化学可消除这种污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,将Co2+氧化成Co3+Co3+再将CH3OH氧化成CO2

电解时,阳极的电极反应式为__________

②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________

4)控制反应条件,反应中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[满分5 manfen5.com]的变化如图所示:

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合成二甲醚的最佳氢碳比为__________,对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________

5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓,用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-3935kJ•mol-12830 kJ •mol-1,则CO2(g)CO(g)△Hθ分别为____________________

 

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阿司匹林(乙酰水杨酸,满分5 manfen5.com)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下:

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制备基本操作流程如下:

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主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称

相对分子质量

熔点或沸点()

水溶性

水杨酸

138

158(熔点)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸点)

易水解

乙酰水杨酸

180

135(熔点)

微溶

请根据以上信息回答下列问题:

1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是                    

2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是                  

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3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:

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使用温度计的目的是控制加热的温度,防止                  

冷凝水的流进方向是                (“a”“b”)

趁热过滤的原因是                      

下列说法正确的是           (填选项字母)

a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

4)在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(满分5 manfen5.com),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为            (用百分数表示,小数点后一位)

 

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