Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           。(用元素符号表示)

（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是          。(用化学式表示)

（3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：           。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀，Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)

则X为           ，写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                      。

Answer

（1）Na>Al>O；（2）HClO4；（3）

（4）AlCl3；A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，

（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；

（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、N、Cl中Cl非金属性最强，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；

（3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物是氢氧化钠，其电子式为，故答案为：；

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；ZN→⑥的单质；根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

考点：考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。