Question

元素R有如下反应：RO₃^－＋5R^－＋6H^＋=3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^－中的R只能被还原

C．每反应消耗1molRO₃^－，转移电子的物质的量为5mol

D．R₂在常温常压下一定是气体

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；B、RO3-中R元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以RO3-中的R既能被还原又能被氧化，故B错误；C、反应RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合价为+5价，降为0价，化合价降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol，故C正确．D、周期表中第ⅤⅡA族的溴单质是液态，故D错误；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出R的最低化合价是解答的关键。根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析R元素的化合价，再根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来解答。