Question

过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na₂CO₃，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

（1）根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：            。

（2）装置④的作用：            。

（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品纯度的表达式为            。

（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定。实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为           的量筒进行实验。

Answer

（1）aghefdcb（2）检验CO2是否已除净

（3）（4）100mL

【解析】

试题分析：（1）过碳酸钠和碳酸钠均能与足量的盐酸反应，放出含有CO2和O2的气体，CO2对O2体积测量有干扰，因此利用排水量气法收集O2之前，需要除去CO2并确认CO2已经被完全除尽；图中几个装置的作用分别是制气、量液或O2的体积、排水集O2、确认是否含有CO2、除去CO2，除去并检验CO2时气体应该长进短出，排水集O2时应短进长出，因此这套装置的连接顺序为a→g，h→e，f→d，c→b；

（2）根据以上分析可知装置④的作用是检验CO2是否已除净；

（3）先由n=V/Vm求 n(O2)，再由反应式2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求 n(Na2CO4)，然后再由m=n•M求m(Na2CO4)，最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度，即纯度为。

（4）根据方程式可知0.9g样品最多生成氧气的体积是，所以需要100mL量筒。

考点：考查气体的实验室制取、净化、除杂、收集、量气等操作和原理、物质的量在化学方程式计算中的应用、物质纯度的测定实验等相关知识。