Question

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg＝Mg²⁺+2Ag+2Cl^-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e^-Ag+Cl^-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据电池的总反应，Ag＋得电子生成Ag发生还原反应，做电池的正极，A错误；B、AgCl是难溶于水的物质，正极反应为AgCl+e－=Ag+Cl－，B错误；C、KCl是电解质，导电能力强于海水，能激活该电池，C错误；D、该电池能应急照明供电，能将化学能转化能电能，D正确；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学电源新型电池。

【名师点晴】该题的难点是原电池正负极判断和电极反应式的书写，原电池正负极的判断时需要注意以下几点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：A．Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；B．Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。