满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探...

某研究性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用实验探究,并共同解答下列问题:

【探究一】设计右图所示装置进行铁与水反应的实验。

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1)硬质试管中发生反应的化学方程式为            

2)反应前A中投放碎瓷片的目的是        

3)装置E中的现象是        

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

4)待硬质试管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于         后,将所得溶液分成两份。

5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)           。若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

一定有Fe3O4,可能有Fe    ②Fe3O4Fe    只有Fe3O4 只有Fe

6)另一份用___         (填仪器名称)加入         ,可以证明溶液中存在Fe2+

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

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7)试剂b的化学式是         ____

8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        

 

(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(2)防止暴沸 (3)黑色固体变红,右端管壁有水珠;(4)稀硫酸 (5)①②;(6)胶头滴管;酸性KMnO4溶液,溶液褪色 (7)NaOH;(8)77.8% 【解析】 试题分析:【探究一】(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(2)液体...
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考点分析:
考点1:综合性实验
  
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无论在办公室还是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入鲜花保鲜剂,就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂的成分,阅读后回答下列问题:

成分

质量(g)

摩尔质量(mol·L-1)

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

(1)鲜花保鲜剂中物质的量浓度最大的成分是         (填写名称)。

(2)鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+          (只要求写表达式,不需计算)mol·L-1

(3)配制过程中,下列操作配制结果没有影响的是  _____ (填字母)。

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

B.定容时仰视液面

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,可加入的试剂中含有       。(填化学符号)

 

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ABCDE五种物质中均含有同一种非金属元素,他们能发生如图所示的转化关系,该元素(R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

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请回答下列问题:

1)写出各物质的化学式:A__________B___________C__________D__________E__________

2)写出反应的化学方程式:___________________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________

3)写出反应的离子方程式:_____________________________

4)写出反应的离子方程式:_____________________________

5H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明: _________________________

 

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1在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,溶液变蓝色,且反应后溶液呈碱性,发生反应的离子方程式是______________在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,写出发生反应的离子方程式是______________对比实验所得的结果,将I2ClO-SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为____________

2)今有铁片、铜片,酸、碱、盐溶液若干。设计实验证明一下事实,写出反应的化学方程式。

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。                   

氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。                 

铁的还原性比铜强。                            

 

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近期,世界范围内有许多湖泊为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:

猜想一:SO2满分5 manfen5.comSO3满分5 manfen5.comH2SO4

猜想二:SO2满分5 manfen5.comH2SO3满分5 manfen5.comH2SO4

猜想三:以上两过程同时存在   

有关上述猜想收集一定量该地区刚下的雨水进行实验下列判断中错误的是  

A.若猜想一或猜想三正确则该雨水加入盐酸后再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B.若存在猜想二的过程则该雨水可能使品红溶液褪色

C.若只存在猜想一的过程则该雨水的pH随时间延长而增大

D.上述任意一个猜想正确该地区雨水的pH均小于5.6

 

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L,则下列选项不正确的是   

Aρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)           BW=17c/(1000ρ) 

CW=17V/(17V+22400)                      Dc=1000Vρ/(17V+22400)

 

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