满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,溶液变蓝色,且反应后溶液呈碱性...

1在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,溶液变蓝色,且反应后溶液呈碱性,发生反应的离子方程式是______________在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,写出发生反应的离子方程式是______________对比实验所得的结果,将I2ClO-SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为____________

2)今有铁片、铜片,酸、碱、盐溶液若干。设计实验证明一下事实,写出反应的化学方程式。

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。                   

氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。                 

铁的还原性比铜强。                            

 

(1)①ClO-+2I-+H2O=== I2+Cl-+2OH-; ②SO32-+I2+2OH-=== SO42-+2I-+H2O③ClO->I2>SO42- (2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②Cu能与FeCl3溶液反应,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,...
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考点分析:
考点1:氧化还原反应
考点2:离子方程式
  
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近期,世界范围内有许多湖泊为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:

猜想一:SO2满分5 manfen5.comSO3满分5 manfen5.comH2SO4

猜想二:SO2满分5 manfen5.comH2SO3满分5 manfen5.comH2SO4

猜想三:以上两过程同时存在   

有关上述猜想收集一定量该地区刚下的雨水进行实验下列判断中错误的是  

A.若猜想一或猜想三正确则该雨水加入盐酸后再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B.若存在猜想二的过程则该雨水可能使品红溶液褪色

C.若只存在猜想一的过程则该雨水的pH随时间延长而增大

D.上述任意一个猜想正确该地区雨水的pH均小于5.6

 

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L,则下列选项不正确的是   

Aρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)           BW=17c/(1000ρ) 

CW=17V/(17V+22400)                      Dc=1000Vρ/(17V+22400)

 

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常温下,下列不发生反应的一组物质是   

铜与浓硫酸   二氧化硅与NaOH溶液  铜与浓硝酸  石英与纯碱  铁与液氯     一氧化氮与氧气         硅与氧气    ⑧H2SSO2

A①②③⑥        B②③⑥⑧           C①④⑤⑦            D①②③⑦

 

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用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:滴管内产生红棕色气体,液面下降;滴管内的液面上升,气体变成无色;滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是   

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A.现象中产生的红棕色气体为NO2

B.产生现象的原因是NO2与水反应

C.产生现象的原因是铜与稀硝酸反应

D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

 

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:   

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下列说法不正确的是   

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

 

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