下列说法不正确的是
A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵
有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A的名称是_________，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）___________，C 的原子结构示意图是_____________。
（2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）_________，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）____________。
（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是___________。
（4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是________。
A．E单质的熔点小于F单质的熔点
B．E单质能将F从其可溶性盐中置换出来
c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填物质化学式，下同），酸性最强的是________，气体氢化物最稳定的是__________。
（6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物反应。分别写出其反应的离子方程式是 ； 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 温室下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | 最外层电子数比次外层电子数多3个 |
D | 元素最高正价是+7价 |
E | 主族元素中得电子能力最强 |
F | 空气的主要成分之一，其某种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
G | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）A的气态氢化物的化学式是 ，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号 。
（2）写出元素F的离子结构示意图 。
（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
A．常温下D的单质和A的单质状态不同
B．D的氢化物比A的氢化物稳定
C．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由是 。
（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较： （用离子符号表示）
（8）A、D的简单离子的还原性强弱： （用离子符号表示）
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、 +7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电 子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。
（1）写出各元素的名称：X Y Z W
（2）Y、Z的氢化物更稳定的是 （用化学式表示）
（3）写出Y在元素周期表中的位置：
（4）写出X与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
（5）Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式：
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C
请据此回答下列问题：
（1）其中含有___________种元素，属于氢元素的核素有_________种，互为同位素的原子分别为______________、______________。
（2）质量数相等的粒子为____________、___________、____________。(可不填满，也可补充)
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为_____________。
下列各项叙述正确的是（ ）
A．从HF、HCl HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
