Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	温室下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	最外层电子数比次外层电子数多3个
D	元素最高正价是+7价
E	主族元素中得电子能力最强
F	空气的主要成分之一，其某种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）A的气态氢化物的化学式是               ，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号                  。

（2）写出元素F的离子结构示意图                 。

（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是                     。

（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是                      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                         。

A．常温下D的单质和A的单质状态不同

B．D的氢化物比A的氢化物稳定

C．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                  ，理由是                        。

（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是              ，理由是                       。

（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：                   （用离子符号表示）

（8）A、D的简单离子的还原性强弱：                      （用离子符号表示）

Answer

（1）H2S；；（2）；（3）Al(OH)3；

（4）Cl；bc；（5）H2CO3 ；弱酸性或非氧化性酸（合理即可）；

（6）Al；具有金属性或是金属；（7）O2->Al3+；（8）S2->Cl-

【解析】

试题分析：A元素的单质在温室下呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B是C元素；C元素最外层电子数比次外层电子数多3个，则C元素是N元素；D元素元素最高正价是+7价，则D是Cl元素；E元素主族元素中得电子能力最强，则E是F元素；F元素空气的主要成分之一，其某种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则F是O元素；G元素第3周期元素的简单离子中半径最小，则G是Al元素。（1）A的气态氢化物的化学式是H2S；元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；（2）元素O原子获得2个电子，形成阳离子，其离子结构示意图是；（3）G元素是Al，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3；（4）Cl、S都是同一周期的元素，由于原子序数Cl>S，所以元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl；A．不能根据单质的状态判断元素的非金属性的强弱，错误；B．元素的氢化物稳定性越强，则元素的非金属性就越强，正确；c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液发生反应，正确；（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2CO3具有弱酸性，而其余三种都具有强酸性，所以化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3。（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，只有Al是金属，其余都是非金属单质；（7）O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径O2->Al3+；（8）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱。所以还原性S2->Cl-。活动性强的非金属性单质可以把活动性弱的非金属单质从化合物中置换出来。用离子方程式表示为Cl2+S2-=S↓+2Cl-。

考点：考查元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用的知识。