Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（        ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性         D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

试题分析：根据元素的原子半径及主要化合价可确定L是Mg,M是Al；Q是Be；R是S；T 是O。A．H2S、H2O都是由分子构成的物质，由于在水分子之间存在分子间作用力和氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，而在H2S分子之间只存在分子间作用力，所以氢化物的沸点为H2T>H2R ，错误；B．由于金属性Mg>Be，所以与盐酸反应的速率为L>Q，错误；C．M与T形成的化合物Al2O3是两性氧化物，具有两性，正确； D．L2＋核外电子排布是2、8；R2－的核外电子排布是2、8、8，所以核外电子数不相等，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。