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已知mRn-阴离子的原子核有x个中子,WgmRn-阴离子含有的电子的物质的量为(...

已知mRn-阴离子的原子核有x个中子,WgmRn-阴离子含有的电子的物质的量为   

A.(m-x)n      B.W(m-x-n)n        C.W/m(m-x+n)        D.(m-x-n)/mW

 

C 【解析】 试题分析:mRn-阴离子的原子核有x个中子,则其含义的质子数是(m-x),原子核外具有的电子数是(m-x),mRn-阴离子含有的电子数是(m-x+n),所以WgmRn-阴离子含有的电子的物质的量为(Wg÷mg/mol)×(m-x+n)= W/m(m-x+n)mol,选项C正确。 考点:考查原子的构成微粒的关系及计算的知识。  
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考点分析:
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aXn+bYm-两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是(    )

A.a-n=b+m        B.氢化物HaX或XHa        C.a+n=b-m        D.化合物YnHm

 

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下列说法中不正确的是   

质子数相同的微粒一定属于同种元素

同位素的性质几乎完全相同

质子数相同、电子数也相同的微粒,不可能是一种分子和一种离子

电子数相同的微粒不一定是同一种元素

一种元素只能有一种质量数

某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

A①②     B⑤⑥    C②③⑤⑥    D①②⑤⑥

 

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设想你采集了某星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果:

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按照元素性质的周期性递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,将其余五种元素填入下表:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

I

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

 

J

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质,请回答:

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(1)这六种元素的氢化物中,最稳定的是           .(写化学式);

(2)AC2的电子式为            

(3)在一定条件下,由B单质与H2反应生成1 molG时,放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式:                    

(4)工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质B生成,写出化学方程式                          .该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比         

(5)F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成,写出该反应的化学方程式:         

 

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A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和D同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,C的单质与 B 的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答.

(1)D在元素周期表中的位置是                 

(2)C2B的电子式是            

(3)A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为                   .(用化学式回答)

(4)A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是                 

(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来出去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式为              

 

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试题属性

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