Question

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．

（1）D在元素周期表中的位置是                  ．

（2）C₂B的电子式是             ．

（3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为                   ．（用化学式回答）

（4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是                  ．

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来出去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为               ．

Answer

（1）第三周期第ⅣA族（2）

（3）HClO4>H2CO3>H H2SiO3（4）Na>Si>C>O

（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为C元素，D为Si元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为O元素，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl元素，综上所述：A是C；B是O；C是Na；D是Si；E是Cl。

（1）Ｄ元素是14号元素硅，所以在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。

（2）C2B为Na2O，Na2O的电子式是。

（3）A、D、E分别为C、Si、Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl>C>Si，则其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2CO3>H H2SiO3。

（4）A、B、C、D分别为C、O、Na、Si，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则它们的原子半径由大到小的顺序是Na>Si>C>O。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g ClO2时，共转移了1 mol电子，由于n(ClO2)= 13.50 g÷67.5g/mol=0.2mol反应转移电子1mol，所以每1mol的ClO2反应，转移电子5mol，产生的黑色含有Mn元素的难溶性的物质是MnO2，根据氧化还原反应中电子转移的数目相等，结合质量守恒定律可得反应的离子方程式为ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、物质的电子式、结构式、氧化还原反应等知识。