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右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )...

右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是(     )

满分5 manfen5.com

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1 ;S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2;则ΔH1>ΔH2

DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g)   ΔH1>0

 

A 【解析】 试题分析:A.根据图像1可知,金刚石的能量比石墨高,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A项正确;B.根据图像2可知,红磷的能量比白磷低,则红磷比白磷温度,B项错误;C.因为S(g)的能量比S(s)的能量高,所以硫蒸气完全燃烧比等量的固体硫燃烧放出的热量多,放热反应的焓变为负值,所以ΔH1<ΔH2,C项错误;D.根据图像4,CO和水蒸气反应生成CO2和氢气是放热反应,则ΔH1<0,D项错误;答案选A。 考点:考查化学图像的分析与判断,化学反应中的能量变化等知识。  
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考点分析:
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25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)==Na2O(s)  ΔH1=-414kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)==Na2O2(s)  ΔH2=-511 kJ/mol

下列说法正确的是 (    )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)= 2Na2O(s)  ΔH=-317 kJ/mol

 

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A、B、C、D均为短周期的4种元素,当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量,当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D 4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是(  

A.C2A               B.C2B              C.D2A              D.D2B

 

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X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y及不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是(   

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4

B.原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定。

 

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(   

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C.1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D.由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物

 

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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法不正确的是(    )

元素性质

元素编号

原子半径(nm)

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合价

+5

+1

+5

+7

+1

+3

最低负化合价

-2

-3

-3

-1

A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B.气态氢化物的稳定性①>②

C.气态氢化物的沸点高低②>

D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

 

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试题属性

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