Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（    ）

A．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

Answer

A

【解析】

试题分析：Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z是钠元素，短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期。又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族，则X是碳元素。五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21－4－1－4－7＝5，则Y是氮元素。A．根据上述分析，Y为N，Q为Cl元素，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，A项正确；B．碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，B项错误；C．根据上述分析，Q、X、Y、Z、W分别为Cl、C、N、Na、Si，形成的化合物为CCl4、NCl3 、NaCl、SiCl4，化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，C项错误；D．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，D项错误；答案选A。

考点：考查元素的推断，离子半径的大小比较，化学键类型的判断。