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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如...

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是(      )

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A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素丁在周期表中的位置为第3周期第VIA族

C.元素乙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

 

B 【解析】 试题分析:甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知,甲位于第二周期,原子序数:乙>丙,且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,则甲与丁处于同主族,甲与乙、丙处于同一周期,乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻,令甲的原子序数为x,则乙为x+1、丙为x﹣1,丁为x+8,则x﹣1+x+1=x+8,解得x=8,故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S,据此解答。 A.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,F的非金属性大于O元素,所以乙的氢化物的稳定性大于甲,A项错误;B.根据上述分析,元素丁为S,位于周期表中的第3周期VIA族,B项正确;C.根据上述分析,乙为F,F的非金属性很强,没有含氧酸,C项错误;D.电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径为S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣,D项错误;答案选B。 【考点定位】考查元素周期表中位、构、性三者间的相互关系。 【名师点睛】本题考查结构、性质、位置关系、元素周期律、半径比较等,难度中等,推断元素是解题的关键,甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知,甲位于第二周期,原子序数:乙>丙,且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,故甲与丁处于同主族,甲与乙、丙处于同一周期,乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻,令甲的原子序数为x,则乙为x+1、丙为x﹣1,丁为x+8,则x﹣1+x+1=x+8,解得x=8,故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S,注意离子半径大小的比较方法,先根据电子层数判断,如果电子层数相同时再根据电荷数判断,然后结合元素周期律、原子结构来分析解答。  
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考点分析:
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短周期元素X、Y,X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数;Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2,则X与Y所形成的化合物的化学式为(    

A.X3Y2         B.X2Y           C.X2Y5           D.XY2

 

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硼有两种天然同位素满分5 manfen5.comB和满分5 manfen5.comB,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则满分5 manfen5.comB的质量百分比是(     )

A.80%    B.大于80%   C.小于80%   D.无法计算

 

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是(      )

A.A、B、D不可能在同周期      B.D一定在第二周期

C.A、D可能在同一主族         D.C和D的单质可能化合为离子化合物

 

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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(      )

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A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

C.WX3和水反应形成离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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A、B为短周期元素,二者可以组合成多种我们熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2  ②n+3  ③n+4  ④n+5  ⑤n+8  ⑥n-5  ⑦n-6  ⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是(       )

A.①④   B.②⑧   C.③⑤   D.⑥⑦

 

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