Question

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素。它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号），D元素的 原 子核外有__________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子；

（2）试用原子结构理论解释E发生焰色反应的原因__________________。

（3）化合物AC₂的电子式是__________________。

Answer

（1）K 17 5（2）当基态K原子外层电子吸收能量，跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会放出能量，这种能量以光的形式释放，形成焰色反应；（3）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为C、C为S元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为K元素，D原子序数大于C而小于E为主族元素，则D是Cl元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为N元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且位于第四周期元素，则F为Fe元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为Cu元素；（1）元素的金属性越强，其第一电离能越小，这几种元素中金属性最强的是K，则第一电离能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有多少个电子，电子就有多少种运动状态，所以Cl元素原子核外电子有17种运动状态，有5种不同的能级；（2）当基态K原子外层电子吸收能量，跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会放出能量，这种能量以光的形式释放，形成焰色反应；（3）化合物CS2的电子式为。

【考点定位】考查元素位置结构性质的相互关系应用

【名师点晴】A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为C、C为S元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为K元素，D原子序数大于C而小于E为主族元素，则D是Cl元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为N元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且位于第四周期元素，则F为Fe元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为Cu元素；结合题目分析解答。