Question

某些化学键的键能如下表所示（kJ•mol^-1）：

键	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”）_______kJ能量。

（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量________kJ；在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl₂＞Br₂＞I₂           B．I₂＞Br₂＞Cl₂

（3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________（用化学式表示）；

（4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_____，形成的化合物分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_________（用化学式表示）；

Answer

（1）吸收 247 （2）179 A

（3）HI＞HBr＞HCl＞HF （4）H2 I2 HCl HI

【解析】

试题分析：（1）化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1mol Cl2分解为气态原子时，需要吸收247kJ的能量；（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，发生H2+Cl2=2HCl，断裂化学键吸收的热量以及形成化学键放出的热量，则放出的热量为2×431kJ-（436kJ+247kJ）=179kJ，在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量分别是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2；（3）HX溶解于水破坏H—X键，电离出H+，溶液显酸性，键能越大，越不易断裂，故HI的溶液酸性最强，由强到弱的顺序为HI＞HBr＞HCl＞HF；（4）因键能越大越稳定，最稳定的是H2，最不稳定的是I2，形成的化合物分子中，最稳定的是HCl，最不稳定的是HI。

考点：考查反应热的计算，侧重于反应热与键能的关系。