Question

常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该土壤是酸性土壤

B．当溶液中c（H^＋）＝c（OH^一）时，消耗氨水的体积为9mL

C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等

D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH₄^＋）＞c（Cl^一）＞c（NH₃·H₂O）＞c（OH^一）＞c（H^＋）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据图像的起点知常温下，该土壤溶液的pH=4，该土壤是酸性土壤，正确；B、常温下，当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，溶液的pH=7，分析图像知消耗氨水的体积为9mL，正确；C、M点溶液pH=4呈酸性，可能土壤中含有酸也可能是含有水解呈酸性的盐，水电离出的氢离子浓度可能为10-10mol/L也可能是10-4mol/L，N点溶液pH=10，溶液呈碱性，是氨水过量引起的，由水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，M、N点由水电离出的氢离子浓度不一定相等，错误；D、将20 mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后所得溶液为等浓度的一水合氨和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，则存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋），正确。

考点：考查电解质溶液中离子平衡，涉及水的电离，盐类的水解等。