下列实验操作、现象和结论均正确的是
短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足： Y<Z
B．氢化物的沸点不一定是： Y>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： T<R
D．由X 、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香怪的同分异构体有（不考虑、立体异构）
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g， 所含碳氢键数目为a NA/7
B．标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA
C．50 mL 12 mol·L-1 盐酸与足量MnO2 共热， 转移的电子数为0.3NA
D．1 L 0.lmol·L-1的NaHCO3 溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA
化学与生产、生活密切相关， 下列说法正确的是
A．盐卤可用于制作豆腐
B．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg／m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg／(m3·s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是
（2）已知在25℃，101kPa时：
N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝-Q1／mol
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1
N2(g) +O2(g) === 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式 。
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：
（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3－的反应的离子方程式为 。
（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4＋再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为 ： 。
（5）按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、装置Ⅳ中NO2－全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4＋的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L(用含a、b的代数式表示)。
