化学与生产、生活密切相关， 下列说法正确的是
A．盐卤可用于制作豆腐
B．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg／m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg／(m3·s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是
（2）已知在25℃，101kPa时：
N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝-Q1／mol
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1
N2(g) +O2(g) === 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式 。
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：
（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3－的反应的离子方程式为 。
（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4＋再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为 ： 。
（5）按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、装置Ⅳ中NO2－全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4＋的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L(用含a、b的代数式表示)。
聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物有两种。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题:
（1）化合物H中官能团的名称 ，写出G的结构简式 。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。
（3）下列有关说法正确的是 。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式： 。
（5）同时符合下列条件的A的同分异构体有 种。
I．含有苯环 II．能发生银镜反应 III．能发生水解反应
氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95℃爆炸，热水中发生水解 |
回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1— — —2—3 —6—7 — — 。
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。
（4）B装置中发生反应的化学方程式为 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 。
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： 。
已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大。A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区， F原子核外有33种不同运动状态的电子。根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为 ，FC43－离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 (填化学式)。
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 (填元素符号)。
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示：
① 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
② 1 mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有σ键的数目为 。
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 。
常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol
C．随着NaOH的加入，
不断增大
D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)
