下列各有机物中，属于烃的是（ ）
A．氯丁烷 B．乙醇（CH3CH2OH） C．硝基苯 D．苯
等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（ ）
A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
Hagemann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是__________。
（2）H中含有的官能团名称是_____________；F的名称（系统命名）是____________。
（3）E→F的化学方程式是___________________。
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。
（5）下列说法正确的是 。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成7molH2O
d．H能发生加成、取代反应
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是 ，其作用是
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。
A分液漏 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒
（4）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。
（5）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。
（6）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素 | 结构或性质信息 |
X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
Z | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
M | 单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Q元素基态原子的电子排布式是：____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为 。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序 ；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为 。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。
填空题
（1）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。
（2）Cr位于元素周期表第_________周期第_________族，其原子核外电子排布式为 。
（3）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离最小的是_________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（4）Ni2+的价电子排布图为 。
（5）3p能级上有两个为成对电子的元素形成 化合物。（填“离子”或“共价”）
