Question

填空题

（1）基态Fe原子有            个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为               。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为                   。

（2）Cr位于元素周期表第_________周期第_________族，其原子核外电子排布式为             。

（3）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离最小的是_________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（4）Ni²⁺的价电子排布图为                         。

（5）3p能级上有两个为成对电子的元素形成                  化合物。（填“离子”或“共价”）

Answer

（1）4；1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；血红色

（2）四；ⅥB；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3p63d54s1

（3）K F（4）（5）共价

【解析】

试题分析：（1）基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色。

（2）Cr位于元素周期表第四周期第ⅥB族，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3p63d54s1。

（3）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素。元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F。

（4）Ni2+的价电子排布图为。

（5）3p能级上有两个未成对电子的元素是Si和S，因此二者形成共价化合物。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用