Question

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是(       )

A．X：3s²3p¹ ；Y：3s²3p⁵             B．X：2s²2p³ ；Y：2s²2p⁴

C．X：3s²3p² ；Y：3s²3p⁴             D．X：3s² ；Y：2s²2p³

Answer

B

【解析】

试题分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子。A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，A错误；B．当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y为O元素，能形成N2O3，B正确；C．当X的电子排布为3s23P2时，为Si元素，Y为S元素，不能形成化合物，C错误；D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原子核外电子排布、元素推断

【名师点晴】答题时注意根据化合物的类型判断可能的化合价是解答的关键，然后结合核外电子排布推断相应的元素即可进行解答。