Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是
A.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为：2Fe3+ + 10OH- + 3ClO- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
C．NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液 | 溶液呈蓝色 | 食盐为加碘食盐 |
B | 取两支试管，都加入2mL0．01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支试管加入2mL蒸馏水后，再同时向两支试管各加入2mL0．1mol/L的H2C2O4溶液 | 两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短 | 酸性KMnO4溶液浓度越大，化学反应速率越快 |
C | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或 (NH4)2SO4饱和溶液 | 均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 将0．1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1mol/L CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中不正确的是
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素能与NaOH溶液反应
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了萃取的原理
实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催s化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1) 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。
(2) Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
(3) 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4) 提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中， (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)为放热反应，下列措施可以提高H2的转化率的是(填序号) 。
A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离生成的NH3 D．升高温度
(2) 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α1= ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) (吸热反应)。该反应的反应速率(v)随时间(
)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填序号) 。
A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(4) 消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.0 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2，在一定温度进行反应，反应时间表(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强p /100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中数据计算0～4min内v(NO2)= ，该温度下的平衡常数K= 。
Ⅰ．二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂。
(1) 写出S2Cl2的电子式 。
(2) S2Cl2能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，请写出该反应的化学方程式是 。
(3) 实验室在111～140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得二氯化二硫，为检测所得物质中否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在，即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析并判断该同学的实验方案是否可行 。
Ⅱ．用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图所示：
(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是 。
(2)经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中
＜0.7时，滤液1中能够检验出Fe2+；≥0.7时，滤液1中不能检验出Fe2+。
①检验Fe2+是否完全的实验操作是 。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是 ；
若＞1，调节到0.7～1的方法是 。
(3) 写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式 。
(4) 上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3 kg(已知相对分子质量：MnO287；MnCO3115)
