某芳香族化合物X分子式为C10H10O2Br2，其苯环上的一溴代物只有一种，且其核磁共振氢谱图中有四个面积比为1:2:6:1吸收峰，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解。
②同碳上连2个羟基的结构不稳定，会自动脱水。
请回答下列问题：
(1)X中官能团的名称是 。
(2)G的结构简式为___________________。
(3)下列有关C、D、E的说法正确的是 (选填序号)
a．都能发生取代反应 b．都能发生消去反应
c．都能发生氧化反应 d．能用NaHCO3溶液鉴别C、D
(4)写出下列反应的化学方程式：
①F→H： ；
②E与足量NaHCO3溶液： ；
③X与足量稀NaOH溶液共热： ；
(5)同时符合下列条件的D的同分异构体共有 种，其中一种核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为 。
a．能发生银镜反应 b．能发生水解反应
绿矾(FeSO4•7H2O)是重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组在实验室利用废铁屑(含少量氧化铁等杂质)制备FeSO4•7H2O晶体的流程图如下：
根据题意完成下列填空：
(1)加入碳酸钠溶液的目的是 。
(2)反应Ⅱ中应让铁屑过量，理由是 。
(3)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：一是除去晶体表面附着的杂质；二是 。
(4)FeSO4•7H2O晶体在空气中易氧化，为测定某部分被氧化的绿矾晶体的纯度。采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++ Mn2++4H2O。准确称取样品20.00g，将其全部溶于试剂a中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。
①试剂a选用 (填序号)。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
②滴定终点的现象是 。
③该样品中FeSO4•7H2O的纯度为 (保留一位小数)。
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。
(2)A、B、D三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体。则分子中B原子轨道的杂化类型为 。
(3)E的核外电子排布式为 。E2D为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个D原子，其余D原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个E原子。E2D能与稀硫酸反应得E，E的晶胞为面心立方最密堆积，已知该晶体的密度为9.00g/cm3，则E原子的半径为 cm。
(4)C2A4与ED在碱性溶液中反应生成无色气体和红色沉淀，则该反应的化学方程式可表示为： 。
常温下，下列有关叙述错误的是（ ）
A．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液
先减小后增大
B．等体积等浓度的CH3COONa、NaClO溶液中，前者离子总数大于后者
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D．向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则体积V(HA)≤V(NaOH)
某温度下反应2A(g)
B(g) + C(g) ΔH＜0的平衡常数K=400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol·L-1)分别为：0.44、0.6、0.6，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
B．此时正、逆反应速率的大小为v正＞v逆
C．经10 min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(A)为0.04mol/(L·min)
D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A转化率增大
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数之和为19，A原子质子数是B原子质子数的一半，B2+ 和D－离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）
A．A与C形成离子化合物 B．原子半径：B＞C＞D＞A
C．AD4分子空间构型为正四面体 D．A、B之间能发生置换反应
