Question

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsⁿnpⁿ⁺²。E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为                （用元素符号表示）。

化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是              。

(2)A、B、D三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体。则分子中B原子轨道的杂化类型为                 。

(3)E的核外电子排布式为              。E₂D为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个D原子，其余D原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个E原子。E₂D能与稀硫酸反应得E，E的晶胞为面心立方最密堆积，已知该晶体的密度为9.00g/cm³，则E原子的半径为         cm。

(4)C₂A₄与ED在碱性溶液中反应生成无色气体和红色沉淀，则该反应的化学方程式可表示为：                    。

Answer

(1)O＞N＞C；NH3分子间能形成氢键；(2)sp2(杂化)；

(3)[Ar]3d104s1；16；1.27×10-8；

(4)N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，A元素核内只有质子，则A为H元素；B元素的某种核素可用于考古，则B为碳元素；D原子核外电子排布为nsnnpn+2，则D为氧元素，同时推出C为N元素；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，则为29号元素Cu；(1)(1)元素的电负性越大，非金属性越强，故C、N、O的基态原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；NH3分子间存在氢键，则NH3的沸点比化合物CH4的高；(2)H、C、O三种元素组成的一种化合物HCHO是新装修居室中常含有的一种有害气体，分子中C原子轨道的杂化类型为 sp2(杂化)；(3)29Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。该晶胞中O原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；Cu的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心上，每个顶点Cu原子为12个面共用，所以Cu的配位数为12，根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有铜原子数为8×+6×=4，设晶胞的边长为a cm，则a3•ρ•NA=4×64，所以a=,由于面对角线为a，面对角线的为Cu原子半径的4倍，所以Cu原子半径cm=1.27×10-8cm；(4)N2H4与Cu在碱性溶液中反应生成无色气体和红色沉淀Cu2O，则该反应的化学方程式可表示为N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O。

考点：考查元素周期表位置、结构与性质的关系及应用，涉及晶胞结构的分析与计算