过氧化镁(MgO2)产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。
(1)某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量:取一定量样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤、灼烧,根据固体的质量进行计算。
已知Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10-5mol/L],溶液的pH应调至 。
(2)实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量:称取0.1000 g样品置于碘量瓶中,加入足量KI溶液和稀硫酸,摇匀后在暗处静置5 min,然后用0.1000 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点 ,消耗溶液Na2S2O3 20.00 mL。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中若操作过慢,导致结果 (填偏高、偏低或无影响)。
②滴定时选用的指示剂为 。
③样品中过氧化镁的质量分数为 (写计算过程)。
香草醛是一种重要的香料。可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)物质A中的含氧官能团为 和 (填名称)。
(2)化合物B的结构简式为 。
(3)由D→E的反应类型是: 。
(4)香草醛的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应、水解反应,与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.含有5种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式: 。
(5)已知:
根据已有知识并结合相关信息,写出以苯和为原料制备有机化合物W(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
钛酸钡是一种强介电化合物材料,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。以TiCl4溶液和Ba(NO3)2溶液为原料制备钛酸钡粉的流程如下:
已知在酸性溶液中Ti4+离子水解为TiO2+,中性或弱酸性水解为钛酸(H4TiO4);柠檬酸在150℃分解为CO2和H2O。
(1)过滤Ⅰ得到的滤渣为钛酸(H4TiO4),滤液的主要成分为 (填化学式);生产过程中若用过量NaOH溶液替代氨水会导致钛元素损失,其原因是 (用化学方程式表示)。
(2)酸浸时温度与钛的浸取率的关系如图所示:
温度高于70℃钛浸取率降低的原因是 ;写出酸浸时反应的离子方程式 。
(3)起泡时温度高于150℃,其目的是 。
(4)煅烧时粉体中含有的少量杂质H4TiO4和碳酸钡并不用除去,其原因是(用化学方程式表示) 。
有甲、乙两容器,甲容器的容积固定,乙容器容积可变。在甲、乙容器中分别加入足量的相同的碳粉,再分别加入1molCO2,在相同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡。则下列说法正确的是( )
A.体系中消耗碳的量n(C):n(C,甲容器) < n(C,乙容器)
B.逆反应速率 v逆:v 逆(甲容器)< v 逆(乙容器)
C.CO2转化率α(CO2) :α(CO2,甲容器) > α(CO2,乙容器)
D.条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图,b 时刻改变的条件可能是移出部分CO
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:
c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D.等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合:c(CH3COOH) + 2c(H+) = 2c(OH-) + c(CH3COO-)
下列根据实验现象或结论正确是( )
A.浸有NaOH和酚酞的滤纸滴加SO2水溶液,滤纸的红色变浅,说明NaOH还有剩余
B.浸有KMnO4(H+)溶液的滤纸中滴加SO2水溶液,滤纸褪色,说明SO2具有漂白性
C.浸有石蕊溶液的滤纸滴加SO2水溶液,滤纸变红,说明SO2溶于水且反应生成酸
D.浸有品红溶液的滤纸中滴加SO2水溶液,滤纸褪色,再缓慢滴加氯水,滤纸出现红色;若先加氯水再加SO2水溶液现象同上