钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。以TiCl4溶液和Ba(NO3)2溶液为原料制备钛酸钡粉的流程如下：
已知在酸性溶液中Ti4+离子水解为TiO2+，中性或弱酸性水解为钛酸（H4TiO4）；柠檬酸在150℃分解为CO2和H2O。
（1）过滤Ⅰ得到的滤渣为钛酸（H4TiO4），滤液的主要成分为 (填化学式)；生产过程中若用过量NaOH溶液替代氨水会导致钛元素损失，其原因是 （用化学方程式表示）。
（2）酸浸时温度与钛的浸取率的关系如图所示：
温度高于70℃钛浸取率降低的原因是 ；写出酸浸时反应的离子方程式 。
（3）起泡时温度高于150℃，其目的是 。
（4）煅烧时粉体中含有的少量杂质H4TiO4和碳酸钡并不用除去，其原因是（用化学方程式表示） 。
有甲、乙两容器，甲容器的容积固定，乙容器容积可变。在甲、乙容器中分别加入足量的相同的碳粉，再分别加入1molCO2，在相同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡。则下列说法正确的是（ ）
A．体系中消耗碳的量n(C)：n(C，甲容器) < n(C，乙容器)
B．逆反应速率 v逆：v 逆（甲容器）< v 逆（乙容器)
C．CO2转化率α(CO2) ：α(CO2，甲容器) > α(CO2，乙容器)
D．条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图，b 时刻改变的条件可能是移出部分CO
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：
c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)
C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
D．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COOH) ＋ 2c(H＋) ＝ 2c(OH－) ＋ c(CH3COO－)
下列根据实验现象或结论正确是（ ）
A．浸有NaOH和酚酞的滤纸滴加SO2水溶液，滤纸的红色变浅，说明NaOH还有剩余
B．浸有KMnO4(H+)溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性
C．浸有石蕊溶液的滤纸滴加SO2水溶液，滤纸变红，说明SO2溶于水且反应生成酸
D．浸有品红溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，再缓慢滴加氯水，滤纸出现红色；若先加氯水再加SO2水溶液现象同上
槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是（ ）
A．槲皮素分子中不含手性碳原子
B．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应
C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀
D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应
下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c(OH－)和水的离子积常数Kw均不变
C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O2
2SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡
