Question

常温下，在10mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺

D．在A点所示的溶液中：c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，错误，不选A；B、当混合溶液体积为20毫升时，二者恰好反映生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20毫升，错误，不选B；C、溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，正确，选C；D、根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且碳酸氢根离子浓度等于碳酸根离子浓度，溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，盐溶液水解程度较小，所以碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，则离子浓度大小顺序是碳酸氢根离子浓度=碳酸根离子浓度>氢氧根离子>氢离子浓度，错误，不选D。

考点： 离子方程式的有关计算，钠的重要化合物