下列说法正确的是
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
下列说法正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
请认真分析和推理回答下列问题：
（1）由B生成C的化学反应类型是 ；化合物F中含氧官能团的名称是__________；
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：____________________。
（3）写出化合物B的结构简式：___________。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：
①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液显紫色，
（4）工业上以苯酚（
）和烃W为主要原料制备有机物3－乙基－1，6－已二酸的合成路线
流程图如下：
提示：3－乙基－1，6－已二酸的结构简如下图：
①写出X、Z的结构简式：
X：_______________，Z：_____________；
②写出苯酚与W反应的化学方程式：_______________________。
然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为－20.50C，沸点为1020C，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于___________(填晶体类型)。
（2）铁在元素周期表中位置是________________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是______________________。
（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。
（4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸氢二钠属于_______盐(填“正”、“酸式”)。
（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g·cm－3，摩尔质量为b g·mol－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm（用含a、b代数式表示）。
工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质)制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥。其生产流程如下：
请分析并回答下列问题：
（1）窑气(SO2)进入接触室前需要净化的目的是_________________；
（2）实验室完成操作b的方法是__________________过滤、洗涤和干燥等；
（3）下图表示接触室和吸收塔的内部构造。吸收塔内安装有许多瓷环作用是_________________；
（4）接触室中进行学反应是：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－296.4kJ/mol。接触室内安装热交换器的目的是____________________。图1表示接触室中催化剂随温度变化图象，图2表示SO2的转化率a(SO2)随温度T及压强P的变化图象。你认为接触室中最合适的温度和压强是__________________。
图1 图2
（5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是______________(填字母代号)：
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞试液 D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生产过程中循环利用的物质有__________________(填化学式)；
（7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少__________吨。
铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：
请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为 ；气体C的电子式 。
（2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。
（3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。
A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。
若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。
