Question

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                 （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是              ，反应的化学方程式是                    。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                     。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                  。

（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                   。

Answer

（1）HClO4（1分）（2）S2－+H2OHS－+OH－（2分）

（3）产生淡黄色沉淀（1分） H2O2+H2S===S↓+2H2O（3分）

（4）Ba2++ 2OH－ +2H+ + SO4 2－ == BaSO4↓+ 2H2O（3分）

（5）c(Na+）＞c(ClO－）＞c(OH－）＞c(H+）（3分）

（6）试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，后被漂白褪色（2分）

【解析】

试题分析：Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，由于最外层电子数不能超过8个，所以Y的最外层电子数只能是6个，原子序数是8，即Y是O。M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4，短周期元素的次外层一般是2个或8个，所以M的原子序数应该是16，即M是S。X 是短周期主族元素中原子半径最小的，则X是H。Z是短周期主族元素中原子半径最大的，则Z是Na。N的原子序数最大，且和X形成的化合物XN是气体，所以N是Cl。

（1）Cl元素位于第 ⅦA，最高价是＋7价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。

（2）Na2S是强碱弱酸盐水解显碱性，方程式为S2－+H2OHS－+OH－、HS－+H2OH2S+OH－。

（3）形成的18电子分子分别是H2O2和H2S，前者具有氧化性，后者具有还原性，在溶液中可发生氧化还原反应，生成单质硫，溶液变混浊，反应式为H2O2+H2S===S↓+2H2O。

（4）组成的强酸的酸式盐为NaHSO4，滴加氢氧化钡发生反应，如果反应后溶液呈中性，则生成硫酸钡沉淀和水以及硫酸钠。反应式为Ba2++ 2OH－ +2H+ + SO4 2－===BaSO4↓+ 2H2O。

（5）Y、Z、N形成的化合物水NaClO，次氯酸钠水解显碱性，所以离子浓度大小顺序为c(Na+）＞c(ClO－）＞c(OH－）＞c(H+）。

（6）根据装置图可判断，a和电源的负极相连，作阴极，b和电源的正极相连，作阳极。惰性电极电解氯化钠溶液阴极氢离子放电，生成氢气。由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，pH试纸显蓝色。由于阳极氯离子放电，生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸具有漂泊性，所以最终试纸被漂白而褪色。

考点：考查元素周期律的应用及核外电子的排布规律。